Question

1．如图所示的实验装置中，A、E分别为NH₃和Cl₂的发生装置．
请回答下列问题：

（1）装置E中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C1₂：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应．乙：用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．则所得氯气b（填字母）．
a．甲比乙多                  b．乙比甲多              c．一样多
（3）仪器H的名称是分液漏斗（填名称），装置D的作用是除去挥发出的氯化氢．
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用氢氧化钠溶液进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

Answer 1

分析 由实验装置可知，A、E为为NH₃和Cl₂的发生装置，A中氨气与碱石灰可制取氨气，B中碱石灰干燥氨气，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置，发生8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，E中发生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，D中饱和食盐水除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，
（1）装置E实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；
（3）根据常见仪器的名称分析，D中用饱和食盐水除去HCl；
（4）氯气能够与氢氧化钠溶于反应，据此确定尾气处理的方法．

解答 解：（1）装置E用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根据方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知，
甲：HCl的物质的量为$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，但随着反应的进行，当为稀盐酸时反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol，
乙：MnO₂的物质的量为$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，当1molMnO₂完全反应时，生成1mol氯气，
所以乙生成氯气多，
故答案为：b；
（3）仪器H具有球形特征，且带有玻璃活塞，名称为分液漏斗，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯化氢易溶于其中，所以装置D盛放饱和食盐水的作用是除去挥发出的氯化氢，
故答案为：分液漏斗；除去挥发出的氯化氢；
（4）黄绿色的有毒气体为氯气，氯气是酸性气体，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，
故答案为：氢氧化钠溶液．

点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握氯气的制备、氨气的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．