Question

17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（　　）

• A． 反应物的键能总和比生成物的键能总和高
• B． E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
• C． 正反应的热效应为△H=E₁-E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应
• D． 使用合适的催化剂能同时降低E₁和E₂

Answer 1

分析 由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应物的键能总和比生成物的键能总和低，反应热△H=E₁-E₂，其中E₁和E₂为反应的活化能，A…B…C为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，以此解答该题．

解答 解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应物的键能总和比生成物的键能总和低，故A错误；
B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E₁为正反应的活化能，故B正确；
C．正反应的热效应为△H=E₁-E₂，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；
D．使用合适的催化剂能同时降低E₁和E₂，但反应热不变，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键，难度不大．