题目内容
12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）①取代反应
②消去反应
③加聚反应
④氧化反应
⑤还原反应．
| A． | ⑤②③ | B． | ④②③ | C． | ⑤②④ | D． | ①②③ |
分析 首先丙醛与氢气加成（还原反应）生成丙醇；丙醇发生消去反应，生成丙烯；丙烯加聚即可得到聚丙烯，以此解答该题．
解答 解：丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯涉及反应流程为CH3CH2CHO$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3CH2CH2OH$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH3CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
，分别为还原、消去、加聚反应，
故选A．
点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把我有机物官能团的性质以及有机物的合成流程判断与设计，难度不大．
练习册系列答案
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2．某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．
请帮助他们完成以下实验报告：
填空：
①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩证明Fe3+具有氧化性
综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．
（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．
请帮助他们完成以下实验报告：
| 序号 | 实验 目的 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | 离子方程式 |
| 实验1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | ② | ③ |
| 实验2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入锌片 | / | ⑤ | Zn+Fe2+═Zn2++Fe |
| 实验3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 | ⑦ | FeCl3（Fe3+）具有氧化性 | ⑧ |
| 实验4 | ⑨ | 在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液 | 淀粉溶液变蓝 | ⑩ | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩证明Fe3+具有氧化性
综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．
（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
3．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 加5 mL水，c （H+）增大 | B． | 加少量NaCl固体，c （H+）不变 | ||
| C． | 加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高 | D． | 加少量Na2SO3固体，溶液pH升高 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 | |
| B． | 升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 | |
| C． | 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 | |
| D． | 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 |
7．下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（ ）
| A． | CH3OCH3 | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CH2CH3 | D． | CH3COCH2CH3 |
17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：  | |
步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅． 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深． |
| A． | 该反应是一个氧化还原反应 | |
| B． | 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 | |
| C． | 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 | |
| D． | 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 |
4．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2 | 试管内有白色沉淀产生 |
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |  图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2 |
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线． |  图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
1．
在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则
（1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
①表中3～4min时，反应v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度．
在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则（1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C4 |
②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度．