题目内容
19．某混合气体由碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成．将1.0L混合气体在02中完全燃烧生成3.0LCO2和3.7L水蒸气（气体体积在相同条件下测定）．试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比．分析 将1.0L混合气体在02中完全燃烧生成3.0LCO2和3.7L水蒸气，可知$\frac{n（H）}{n（C）}$=$\frac{3.7×2}{3.0}$=2.5＞2，则一定含有烷烃，有机物平均分子式为C3H7.4，以此解答该题．
解答 解：将1.0L混合气体在02中完全燃烧生成3.0LCO2和3.7L水蒸气，可知$\frac{n（H）}{n（C）}$=$\frac{3.7×2}{3.0}$=2.5＞2，则一定含有烷烃，有机物平均分子式为C3H7.4，
设烷烃为xmol，另一种烃为（1-x）mol，
C原子数都为3，则为C3H8与C3H4或C3H6的混合物，则8x+（1-x）×4=7.4或8x+（1-x）×6=7.4，x=0.85或0.3，则比值分别为17：3或3：7；
答：混合气体为C3H8与C3H4或C3H6的混合物，比值分别为17：3或3：7．
点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物分子组成的特点，难度中等．
练习册系列答案
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| D． | Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
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| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |