Question

4．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式H₂、A的电子式、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族；
（2）写出G的一种用途供氧剂等；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有6个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2：1的反应的离子方程式6Fe²⁺+3H₂O₂═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na₂O₂，一般考虑J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁；所以判断甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气的反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，所以C是水，乙是氢气，D是Fe₃O₄；A与B反应生成水和一种非金属单质，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，二者反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，所以K是盐酸，与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，所以F是氯化铁，则E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠．

解答 解：G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na₂O₂，一般考虑J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁；所以判断甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气的反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，所以C是水，乙是氢气，D是Fe₃O₄；A与B反应生成水和一种非金属单质，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，二者反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，所以K是盐酸，与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，所以F是氯化铁，则E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠．
（1）根据以上分析，乙的化学式是H₂；过氧化氢的电子式是；Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，
故答案为：H₂；；第四周期第Ⅷ族；
（2）过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，
故答案为：供氧剂等；
（3）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，是实验室制取氯气的反应，化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）转化中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，共6个，故答案为：6；
（5）氯化亚铁与过氧化氢按物质的量之比2：1反应，则生成氢氧化铁沉淀和铁离子，离子方程式是6Fe²⁺+3H₂O₂═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓，
故答案为：6Fe²⁺+3H₂O₂═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓．

点评 本题考查无机推断、物质化学性质的应用、离子方程式的书写，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质．