短周期元素X.Y.Z.W.U原子序数依次增大．X与W位于同一主族.Y.Z形成的氧化物均是常见的耐火材料.W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Z.W.U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是( )A．X.W.U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为:U＞W＞XB．Y.Z元素的单质作电极.在氢氧化钠溶液中构成原电池.Z电极上产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
	B．	Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
	C．	室温下，0.05．mol•L^-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
	D．	Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

分析短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与W位于同一主族，则X为C元素，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg，Z为Al，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U的最外层电子数为13-3-4=6，U为S元素，以此解答该题．

解答解：短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与W位于同一主族，则X为C元素，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg，Z为Al，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U的最外层电子数为13-3-4=6，U为S元素，
A．非金属性C＜Si，则碳酸的酸性大于硅酸，故A错误；
B．Mg、Al在氢氧化钠溶液中形成原电池，由于镁与氢氧化钠溶液不反应，铝为负极，镁为正极，正极生成氢气，故B错误；
C．硫化氢的水溶液为弱酸，不能完全电离，0.05．mol•L^-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；
D．硫离子比镁离子、铝离子多一个电子层，硫离子半径较大，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

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19．

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1时，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	C．	W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH）^-
	D．	pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l

20．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是ac（选填编号）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na₂SO₄和少量Ca²⁺、Mg²⁺、H₂S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO₂）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：

（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl₃溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl₃已经过量的试剂是KSCN（填写化学式）．
（3）加入Ca（OH）₂能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe³⁺，另一目的是去除Mg²⁺．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）₃外，还有Mg（OH）₂、CaSO₄、CaCO₃（填写化学式）．

（4）图2所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是b（选填编号）．
a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca²⁺
c．除去溶液中的Mg²⁺d．除去溶液中的SO₄^2-
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是原料更加经济（生成成本更低）．
（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是ac（选填编号）．
a．进一步降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO₄^2-的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气．

17．实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；如果继续通入过量的CO₂气体，则产生的实验现象是沉淀溶解，相应的离子反应方程式为CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-．

4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	B．	“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
	C．	干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
	D．	铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	发酵粉就是NaHCO₃，使用它可使生产的食品疏松可口
	B．	燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
	C．	放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
	D．	用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的

1．常温时，有4种由水电离出的c（H⁺）均为1×10^-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH₃COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

	A．	向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：①＜②
	B．	将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的物质的量相等
	C．	②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
	D．	①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④

18．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
	B．	氧原子的结构示意图：
	C．	水分子的电子式：
	D．	乙醛的结构简式：CH₃COH

19．某混合气体由碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成．将1.0L混合气体在0₂中完全燃烧生成3.0LCO₂和3.7L水蒸气（气体体积在相同条件下测定）．试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比．

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