Question

19．（1）0.5mol NH₃分子中所含氮原子数为3.01×10²³个
（2）2.3g Na中含电子的物质的量为1.1mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为0.1mol．
（3）2mol O₃和3mol O₂的质量之比为1：1，原子数之比为1：1，同温同压下体积之比为2：3．

Answer 1

分析 （1）氮原子物质的量等于氨气物质的量，根据N=nN_A计算N原子数目；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算Na的物质的量，含有电子物质的量为钠的11倍，Na与水反应生成NaOH与氢气，结合Na元素化合价变化计算失去电子；
（3）根据m=nM计算二者质量之比，结合分子式计算氧原子数目之比，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比．

解答 解：（1）0.5mol NH₃分子中所含氮原子数为：0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
故答案为：3.01×10²³；
（2）2.3g Na的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，含有电子物质的量为0.1mol×11=1.1mol，Na与水反应生成NaOH与氢气，反应中Na失去电子为0.1mol×1=0.1mol，
故答案为：1.1；0.1；
（3）2mol O₃和3mol O₂的质量之比为2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1，含有原子数之比为2mol×3：3mol×2=1：1，同温同压下体积之比为2mol：3mol=2：3，
故答案为：1：1；1：1；2：3．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．