反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是( )A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．反应2SO₂+O₂?2SO₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

	A．	升高温度能加快反应速率		B．	使用恰当的催化剂能加快反应速率
	C．	增大O₂的浓度能加快反应速率		D．	SO₂与O₂能100%转化为SO₃

分析 A、升高温度使得化学反应速率加快；
B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；
C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；
D、该反应是可逆反应．

解答解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；
C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；
D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误．
故选D．

点评影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大．

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7．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度　 ②加入正催化剂　 ③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强．

①②③④⑤

1．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H97.3kJmol^-1
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（3）氯磺酸（C1SO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	滴入甲基橙呈红色的溶液中：K⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	c（OH^-）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K⁺
	D．	c（I^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO^-、SO${\;}_{4}^{2-}$

5．将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色．该气体可能是（　　）

N₂

“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂．下列关于该电池的说法错误的是（　　）

	A．	镁片作为正极
	B．	食盐水作为电解质溶液
	C．	电池工作时镁片逐渐被消耗
	D．	电池工作时实现了化学能向电能的转化

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
	B．	贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
	C．	科学家发现一种新的CO₂晶体，该CO₂晶体具有极强的硬度，是由CO₂分子构成的空间立体网状结构
	D．	最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜

19．欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案：
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后，加入AgNO₃溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO₃溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是（　　）

	A．	甲同学的方案可行
	B．	乙同学的方案可行
	C．	甲、乙两位同学的方案都有局限性
	D．	甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A
	B．	1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A
	C．	3.4 g氨气分子中含有0.6N_A个N-H键
	D．	常温下，100 mL1 mol•L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0.1N_A