题目内容
7．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强．
| A． | ①②③④ | B． | ①②④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 根据影响化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等．
解答 解：①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；
②使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故②正确；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；
正确的有①②③④，
故选A．
点评 本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大．
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全能测控期末小状元系列答案
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按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（ ）
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）
15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子 | B． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个中子 | ||
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素 | D． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体 |
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 | |
| B． | 离子化合物只能存在离子键 | |
| C． | HCl能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 | |
| D． | 共价化合物中不可能存在离子键 |
19．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）
| A． | 水与冰 | B． | CH4和CH3CH3 | C． |  与 | D． |  与 |
10．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| A． | 升高温度能加快反应速率 | B． | 使用恰当的催化剂能加快反应速率 | ||
| C． | 增大O2的浓度能加快反应速率 | D． | SO2与O2能100%转化为SO3 |