题目内容

15．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

分析 该装置是将化学能转化为电能的装置，Mg易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓、正极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答．

解答 解：A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A错误；
B．电解质溶液是食盐水，发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．Mg作负极，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；
D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、原电池原理即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B．离子化合物只能存在离子键
C．HCl能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
D．共价化合物中不可能存在离子键
6．阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是乙酸酐与水反应．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热，其原因是便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，减少乙酰水杨酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物．提纯粗产品：
①这种提纯方法叫做重结晶法．
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸．
（4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（结果保留3位有效数字）．
3．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）微生物电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯酚（），其原理如图1所示．

①B是电池的负（填“正”或“负”）极．
②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
10．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3
20．图1是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是避免加热时水回流使试管炸裂
（3）用碱石灰试剂干燥氨气．
（4）此装置还能制备氧气气体．
为检验氨气的性质又做了如下实验如图2
（5）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显碱性．
（6）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．
（7）收集满一烧瓶干燥的氨气（换算成标准状况下体积为560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的浓度是0.05 mol•L-1．
7．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息．
A

①由C、H、O三种元素组成   ②球棍模型为：
③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相对分子质量为72
B①由C、H、O三种元素组成　②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
③能与A反应生成相对分子质量为100的酯
C①相对分子质量与B相同　②能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能与水在一定条件下反应生成B
请回答下列问题．
（1）写出有机物C的结构简式HCOOH．
（2）写出B→D的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反应类型取代反应．
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．
4．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质．
请回答下列问题：
（1）组成C的元素的原子结构示意图是．
（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式2H++2e-=H2↑；
（4）写出实验室制备M的化学方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．
5．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出F的电子式．
（2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）将标况下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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