题目内容

2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
 ⅠA ⅧA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④ ⑧
3⑤   ⑥⑦⑨ 
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
 （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是；
（4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
 （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为Mg，⑤为Na，⑥为P，⑦为S，⑧为Ne，⑨为Cl，
（1）氧位于第二周期第ⅥA族；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）S的原子序数为16；
（4）铵盐与碱加热制备氨气；
（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，为共价化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为Mg，⑤为Na，⑥为P，⑦为S，⑧为Ne，⑨为Cl，
（1）元素④的名称是氧，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：氧；第二周期第ⅥA族；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O，故答案为：PH3＜H2S＜H2O；
（3）S的原子序数为16，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）铵盐与碱加热制备氨气，反应为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，为共价化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及化学用语的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为104，则该反应的反应物可能是（　　）
A．和C2H5OHB．和C2H518OH
C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH
13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为共价（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与AlCl3（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是Fe．
（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定．
②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有8个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3．
10．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）
A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
C．苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①  ②
3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
4⑨
请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为Al3+（填离子符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑨的最高价氧化物的对应的水化物；由H和①形成的原子数之比为1：1的物质．
（4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
7．已知周期表如下，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．
（a）  A  （b）B   （c）C   （d）  D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①画出甲原子的基态电子排布：甲1s22s22p63s23p1．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
14．下列实验操作说法正确的是（　　）
选项实验操作现象与结论（或装置用途）
A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱
B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基
D用于吸收HCl气体能防倒吸
A．AB．BC．CD．D
11．日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素${\;}_{53}^{131}$I含量偏高，当空气中含量${\;}_{53}^{131}$I超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I基态原子的电子运动状态有78种
B．碘盐中含有${\;}_{53}^{131}$I
C．${\;}_{53}^{131}$I的中子数与质子数的差是25
D．${\;}_{53}^{131}$I有放射性而${\;}_{53}^{126}$I没有，故它们核外电子排布不同
12．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．C的反应速率与B的生成速率相等
B．单位时间内生成2n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

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