题目内容
12．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）| A． | C的反应速率与B的生成速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成2n mol A，同时生成3n mol B | |
| C． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| D． | A、B、C的浓度之比为1：3：2 |
分析 A、当用速率判断平衡状态时，要同时满足方向相反、数值与化学计量数要成正比例；
B、生成2nmolA，同时生成3n molB，方向相同，不能判断是否平衡；
C、达到平衡的标志是反应物和生成物组成不再发生变化；
D、达到平衡ABC的浓度比不一定是1：3：2，浓度比1：3：2，不能说明是否达到平衡．
解答 解：A、C的反应速率与B的生成速率，反应方向相同，数值未与计量数成正比例，不能判断平衡，故A错误；
B、生成2nmolA，同时生成3n molB，只是表示正反应情况，不知道逆反应的速率，故无法判断是否平衡，故B错误；
C、由于A、B、C的浓度不再变化，说明各种物质的生成速率和消耗速率相等，反应已经达到平衡状态，故C正确；
D、浓度之比不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查判断达到化学平衡状态的依据，抓住各组分的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，本题难度中等．
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
相关题目
2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是
；
（4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
．
| ⅠA | ⅧA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是
；（4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
．
20．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料．其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf铪），下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{72}^{185}$Hf的质量数为72 | |
| B． | ${\;}_{72}^{185}$Hf的核外电子数为72 | |
| C． | ${\;}_{72}^{185}$Hf的中子数为103 | |
| D． | ${\;}_{72}^{185}$Hf与${\;}_{72}^{179}$Hf互为同素异形体 |
7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- | |
| B． | 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 含大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2- | |
| D． | 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- |
；J的分子式是C8H8O3．
+O2$→_{△}^{Ag}$
+2H2O；反应类型属于氧化反应
$\stackrel{一定条件}{→}$
+n H2O
．
．
1．下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）
| A． | 硫 | B． | 生铁 | C． | 金刚石 | D． | 金属镁 |
