题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、金属钠溶于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl- |
| C、过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：OH-+2NH4+=NH3↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成NaOH和氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．为固体加热生成氨气，不是离子反应．
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．为固体加热生成氨气，不是离子反应．
解答：
解：A．金属钠溶于水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．足量氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．过量氨水加入AlCl3溶液中的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．该反应没有离子参加，不属于离子反应，故D错误；
故选A．
B．足量氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．过量氨水加入AlCl3溶液中的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．该反应没有离子参加，不属于离子反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及氧化还原反应及氢氧化铝的两性等，注重基础知识的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）
| A、23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L已烷所含碳原子数为6NA |
| C、20℃、1.01×105Pa时，1.6gC2H4和1.2g CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA |
| D、0.1L 3mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA |
常温下，取0.1mol/L HY溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）
| A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L |
| B、溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol/L |
| D、c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L |
如图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系．其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是（ ）| A、①②③④ | B、④③②① |
| C、③②④① | D、④②①③ |
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| B、充电时阴极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O |
| C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| D、充电时阳极附近溶液的碱性增强 |
下列物质不属于盐类的是（ ）
| A、纯碱 | B、烧碱 |
| C、小苏打 | D、灰锰氧 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | ||||
| B、已知结合质子的能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | ||||
C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O |