Question

有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如图所示的转化关系（部分反应物．生成物从略）．其中B．D．E．F均为无色气体，M．L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．请回答下列问题：

（1）B分子的空间构型为

 

；B气体的检验方法为

 

．
（2）电解混合液时阳极反应式为

 

．
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：

 

．
②含有L元素的置换反应：

 

．
（4）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为：

 

．
（5）物质X的化学式为

 

．
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b  KJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）₃，A为Fe（OH）₂，X中含有亚铁离子，H为Fe₂O₃，M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，为铝热反应，则M为Al，L为Fe，J为Al₂O₃，B、D、E、F均为无色气体，F能和D反应生成I，可推知该过程是连续被氧化的过程，则D是O₂，B是无色气体，且是X和碱反应生成的气体，能被氧气氧化，则B是NH₃，F是NO，G为HNO₃，E是气体，为电解时产生的气体，为H₂，根据以上分析知，X中含有亚铁离子和铵根离子，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）₃，A为Fe（OH）₂，X中含有亚铁离子，H为Fe₂O₃，M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，为铝热反应，则M为Al，L为Fe，J为Al₂O₃，B、D、E、F均为无色气体，F能和D反应生成I，可推知该过程是连续被氧化的过程，则D是O₂，B是无色气体，且是X和碱反应生成的气体，能被氧气氧化，则B是NH₃，F是NO，G为HNO₃，E是气体，为电解时产生的气体，为H₂，根据以上分析知，X中含有亚铁离子和铵根离子，
（1）B是NH₃，为三角锥形，溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：三角锥型；使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）电解混合液生成氧气和氢气，则阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）①上述反应中，涉及Fe元素的化合反应为Fe（OH）₂被氧化生成Fe（OH）₃，反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②含有Fe元素的置换反应为H和M发生的铝热反应，方程式为Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）Fe与过量硝酸反应的方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）由以上推断可知物质X可能的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；
（6）E为H₂，n（H₂）=

a

2

mol，放出b kJ的热量，则1molH₂燃烧放出的热量为

2b

a

kJ，热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-

2b

a

kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-

2b

a

 kJ/mol．

点评：本题考查了无机物的推断，涉及铝热反应、离子方程式的书写以及热化学方程式等知识点，正确推断物质是解本题关键，以物质的特殊性质为突破口采用正逆相结合的方法推断，难度中等．