题目内容
如图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系．其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是（ ）| A、①②③④ | B、④③②① |
| C、③②④① | D、④②①③ |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：设消耗1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
molAl和
molFe，结合m=nM判断四种金属的质量大小．
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
解答：
解：Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与①、②、③、④四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量，
假设这一点的体积为22.4L，此时金属均转移2mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=46g、WMg=24g、WAl=18g、WFe=37.3g，
即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNa＞WFe＞WMg＞WAl，故①、②、③、④分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应．
故选D．
假设这一点的体积为22.4L，此时金属均转移2mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=46g、WMg=24g、WAl=18g、WFe=37.3g，
即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNa＞WFe＞WMg＞WAl，故①、②、③、④分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应．
故选D．
点评：本题考查化学反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意金属的化合价，为解答该题的关键，难度不大．
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D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO
|
下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（ ）
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