题目内容
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 NA | |
| B． | 0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA | |
| D． | 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA |
分析 A、丙烷中含10对共用电子对；
B、1mol甲烷燃烧消耗2mol氧气；1mol乙酸燃烧也消耗2mol氧气；
C、标况下辛烷为液体；
D、1mol甲醇消耗1mol金属钠．
解答 解：A、丙烷中含10对共用电子对，故1mol丙烷中含10NA对共用电子对，故A正确；
B、1mol甲烷燃烧消耗2mol氧气；1mol乙酸燃烧也消耗2mol氧气，故0.5mol甲烷和0.5mol乙酸燃烧时均消耗1mol氧气即NA个氧气分子，故B错误；
C、标况下辛烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、1mol甲醇消耗1mol金属钠，而钠反应后由0价变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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10．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 | |
| B． | c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质 | |
| C． | d、e中溶液褪色的原理不同 | |
| D． | f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 |
11．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A． | Al 1s22s22p63s23p1 | B． | S2- 1s22s22p63s23p6 | ||
| C． | Cu[Ar]3d94s2 | D． | Ca[Ar]4s2 |
8．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ）
| A． | 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 | |
| B． | HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 | |
| C． | 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O | |
| D． | HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键 |
15．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 | |
| B． | 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 | |
| C． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| D． | 用溴的四氯化碳溶液可区分乙烯和乙炔 |
5．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H2O2将SCN-氧化成SO42-．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
| 实验 | 操作 | 现象 | |
| 实验Ⅰ （取褪色后溶液3等份） | 第1份 | 滴加FeCl2溶液 | 无明显变化 |
| 第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出现红色 | |
| 第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| 实验Ⅱ （取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液） | 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |
12．将一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到标准状况下的气体VL向反应后的溶液中加人足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO16g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V为（ ）
| A． | 9.0L | B． | 13.44L | C． | 17.92L | D． | 16.8L |
14．若$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，则HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H为（ ）
| A． | +184.6 kJ/mol | B． | -92.3 kJ/mol | C． | -369.2 kJ/mol | D． | +92.3 kJ/mol |
15．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡后CO2的物质的量为a mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，H2的物质的量n（H2）可能是（ ）
| A． | n（H2）═a mol | B． | n（H2）═1 mol | ||
| C． | a mol＜n（H2）＜1 mol | D． | 1 mol＜n（H2）＜4 mol |