题目内容

12．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释而带来误差．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果防止将标准液稀释而带来误差（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（6）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为13.60mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会偏低； 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析 （1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
（3）c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）滴定操作中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化；
（5）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（6）滴定管精确值为0.01mL，小数在上大数在下；判断不当操作对相关物理量的影响，依据c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$进行误差分析；

解答 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，
故答案为：防止因将标准液稀释而带来误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$，会造成结果偏高，
故答案为：偏高；
 （4）滴定操作中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化；
故选：B；
（5）本实验是用KOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（6）图中液面位于13-14之间，且在13刻度下第六条线，所以其读数为13.60mL；
若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，导致消耗的标准液体积偏小，溶液浓度偏低；
定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会，消耗的标准液体积不变，溶液浓度无影响；
故答案为：13.60；偏低；无影响；

点评 本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析，明确滴定原理是解题关键，注意在误差分析时要抓住c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）
   选项实验现象原因分析
A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
CSO 2通入溴水中，溴水褪色SO 2具有漂白性，使其褪色
D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
A．AB．BC．CD．D
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1molCl2 与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2NA
B．1molC3H8 中含有的共用电子对数为11NA
C．1.5g 甲基含有的质子数和电子数之和为1.8NA
D．标况下，11.2 L癸烷含有的原子个数为16 NA
20．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取气体所用到的玻璃仪器主要有2种（不包括连接装置）．
（2）B装置的作用为吸收水蒸气并产生氧气．
（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进：CD之间加一个防倒吸的装置．
7．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
17．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光．由著名科学家居里夫人与其丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰．钋有多种核素，如Po-218、Po-210等．下列说法正确的是（　　）
A．Po-218和Po-210在元素周期表中的位置相同
B．Po-218和Po-210中子数相同，互称为同位素
C．Po-218和Po-210核外电子数肯定不相等
D．Po-218和Po-210的质量数不同，不能互称为同位素
4．二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L．它是一种更安全的高效消毒剂，它的氧化能力是氯气的2.5倍，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒．
目前欧洲和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）用双线桥标出得失电子的数目；
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
（3）如反应中转移的电子的物质的量为1mol，则标准状况下生成的气体的体积是11.2L．
7．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．NF3属于分子晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：CO2、SCN-（各举1例），由此可推知N3-的空间构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、（Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2．Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6，CN-中C原子的杂化类型是sp．
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是极性（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
8．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）
A．2克氢气B．20克的二氧化硫C．46克的金属钠D．3摩尔的水

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