用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3.溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1.则产生的Cl2 在标准状况下的体积为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．用KMnO₄氧化密度为1.19g•cm^-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O （写出计算过程）
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g•L^-1，则产生的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算KMnO₄的物质的量，根据方程式计算消耗HCl的物质的量、生成氯气的物质的量．
（1）根据m=nM计算消耗HCl的质量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的质量；
（2）根据m=nM计算生成氯气质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算氯气的体积．

解答解：n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol 16mol 5mol
0.1mol n（HCl） n（Cl₂）
则n（HCl）=$\frac{0.1mol×16mol}{2mol}$=0.8mol，n（Cl₂）=$\frac{0.1mol×5mol}{2mol}$=0.25mol，
（1）参加反应HCl质量为：m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n（HCl）_被氧化=2n（Cl₂）=0.5mol，则 m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生反应；有18.25gHCl被氧化；
（2）m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，故V（Cl₂）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{17.75g}{3.17g/L}$≈5.6L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积是5.6L．

点评本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应计算，注意从元素化合价变化理解氧化还原反应基本概念，熟练掌握物质的量有关计算．

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相关题目

$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→

．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L^-1的乙醇溶液中分子总数为0.1N_A
	B．	常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16N_A
	C．	44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2 N_A
	D．	m g丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为$\frac{3m}{14}$N_A

15．等质量的CO和SO₂分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O含有分子数为N_A
	B．	分子总数为N_A的N₂、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
	C．	常温常压下，1.6 g CH₄含原子数为0.5N_A
	D．	4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A

12．

某学生用0.100mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释而带来误差．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果防止将标准液稀释而带来误差（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（6）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为13.60mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会偏低；滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

19．实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
（1）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目

；
（2）该反应中氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl．
（3）若反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是0.20mol．

2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：

（1）工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：

温度/℃	400	500	600
SO₂转化率/%	99.2	93.5	73.7

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO₂，O₂，SO₃ 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO₂的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO₂与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH₄）₂SO₃溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c （H⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O （l）△H=-725.8kJ•mol^-1
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-350.2kJ•mol^-1．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO₂+2eˉ=CO+O²ˉ和H₂O+2e^-═H₂↑+O^2-．

3．KNO₃是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

（1）反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO₄+2NH₄HCO₃→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH₄Cl与K₂SO₄，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO₃结晶，提高KNO₃的产率．
（3）检验反应II所得K₂ SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂ SO₄样品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，说明K₂SO₄中混有KCl．
（4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO₄、KNO₃（填化学式）．
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．

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