以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素从左到右.原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下.其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族金属元素从上到下.最高价氧化物对应水化物酸性减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
	B．	同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
	C．	第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
	D．	同主族金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物酸性减弱

分析 A．同位素¹³⁷Cs、¹³³Cs的质子数相同；
B．同周期电子层相同，从左向右质子数增大，对最外层电子的吸引增强；
C．第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱；
D．同主族金属元素从上到下，金属性增强．

解答解：A．第IA族元素铯的同位素¹³⁷Cs、¹³³Cs的质子数相同，中子数或质量数相差4，故A错误；
B．同周期电子层相同，从左向右质子数增大，对最外层电子的吸引增强，则同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；
C．第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．同主族金属元素从上到下，金属性增强，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN^-．
（4）如图是几种碳的同素异形体，它们的碳原子都是sp²杂化；富勒烯C₆₀的晶胞属于面心立方堆积，则每个C₆₀晶胞中有240个碳原子．

（5）已知：NaCl晶体的密度为a g●cm^-3，则NaCl晶体中最近两个Na⁺的距离的数学表达式为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、N_A的式子表示）．

2．某学习小组为了探究Fe（NO₃）₃的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验（一）：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO₃）₃固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．

（1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe₂O₃，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO₂、O₂恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．
实验（二）：氧化性Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：

试验编号	实验操作	现象
a	向10mL 3mol•L^-1KNO₃酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无沉淀生成
b	向10mL 3mol•L^-1AgNO₃溶液中滴加2mL 0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液	紫红色溶液不褪色
c	向10mL 3mol•L^-1Fe（NO₃）₃溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	产生白色沉淀

（4）设计实验a的目的是排除NO₃^-的干扰；实验c的结论是Fe³⁺能氧化Ag．
（5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（6）实验结论是Fe³⁺、Ag⁺氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．

2．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_sp或K_a	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=2×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=9：5，此时溶液pH=5
	C．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO₃^2-+Cl₂+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
	D．	向浓度均为1×10^-3mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol•L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）

MgCl₂

H₂O₂

H₂SO₄

19．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	原子半径：T＞Q＞R
	B．	Q元素在自然界中没有游离态
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	D．	气态氢化物的热稳定性：Q＞R

6．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（　　）

N₂→NO₂

SO₂→H₂SO₄

S→SO₃

SiO₂→H₂SiO₃

3．丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6mol•L-1H₂SO₄溶液中，戊同学将电极放入6mol•L^-1 NaOH溶液中．
（1）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式．
丁同学实验中的负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺；
戊同学实验中的负极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出Al（填元素符号）的活动性更强．
（3）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释．镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁．金属活动性：Mg＞Al．

4．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）

	A．	浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸
	B．	欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中
	C．	稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌
	D．	钠着火时用二氧化碳灭火

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