题目内容
1．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴加几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 | 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| B | 将适量CO2和SO2分别通入装有Ba（NO3）2溶液的两支试管中 | 一支试管出现白色沉淀，另一支试管无明显现象 | 出现的白色沉淀是BaSO3 |
| C | 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | KClO3中含Cl- |
| D | 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y | 试纸变蓝 | Y可能是Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
B．SO2通入硝酸钡溶液生成BaSO4沉淀；
C．氯酸钾与硝酸银不反应；
D．具有氧化性的气体均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝．
解答 解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，故B错误；
C．氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故C错误；
D．具有氧化性的气体均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，则气体可能为氯气、臭氧等，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、氧化还原反应、复分解反应等性质，侧重性质与化学反应原理的考查，注意现象的分析及实验的评价性，题目难度不大．
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11．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | d点所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| B． | a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| C． | c点所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 |
12．一直常温常压下：
（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s） ?H=-350KJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=AgO（s） ?H=-25KJ•mol-1
则Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（ ）
（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s） ?H=-350KJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=AgO（s） ?H=-25KJ•mol-1
则Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（ ）
| A． | +135 KJ•mol-1 | B． | -375 KJ•mol-1 | C． | -325 KJ•mol-1 | D． | +325 KJ•mol-1 |
9．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | 乙醇与乙酸的反应 | |
| B． | 蛋白质的水解反应 | |
| C． | 苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水浴中发生的反应 | |
| D． | 乙烯使溴水褪色 |
16．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． | 制取并收集干燥纯净的NH3 | B． | 分离Br2和CCl4的混合物 | ||
| C． | 用于制备并收集少量NO | D． | 比较MnO2、Cl2、S 的氧化性 |
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L苯中含C-C数目为0.3NA | |
| B． | 常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4NA | |
| C． | 常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| D． | 在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6NA |
13．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量为Q，下列说法正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＞Q | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＜Q | |
| C． | 1mol SO2（g）的能量＞1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量 | |
| D． | 1mol SO2（g）的能量＜1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量 |
10．
电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（ ）
电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电源的A极是负极 | |
| B． | 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应 | |
| C． | 阳极上发生电极反应：H2O-e-=•OH+H+， | |
| D． | 消耗1molO2，可以产生4mol•OH |
15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：
（1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为
；
（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3（用化学式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F-＞Na+（用离子符号表示）；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl2+2KBr=2KCl+Br2（用化学方程式说明）．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
；（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3（用化学式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F-＞Na+（用离子符号表示）；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl2+2KBr=2KCl+Br2（用化学方程式说明）．