Question

6．25℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，下列判断正确的是（　　）

• A． 甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c（甲）=10c（乙）
• B． 甲溶液中醋酸的电离程度小
• C． 中和等物质的量的NaOH，需要乙的体积是甲的10倍
• D． 甲乙等体积，与足量锌反应时，乙产生氢气的物质的量大

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，甲的pH=2，乙的pH=3，则甲的浓度应大于乙的10倍，以此解答该题．

解答 解：A．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故A错误；
B．甲的浓度较大，浓度越大，电离程度越小，故B正确；
C．弱酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸与等量NaOH反应，醋酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗醋酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故C错误；
D．甲的浓度较大，完全反应生成氢气的体积较大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．