题目内容
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA | |
| C． | 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA | |
| D． | 0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；
C、根据氢原子个数求出甲醇的分子个数，然后根据1个甲醇分子中含5条σ键来分析；
D、醋酸是弱电解质，不能完全电离．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故A错误；
B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；
C、氢原子个数为0.4NA，而1个甲醇分子中含4个H，故甲醇的分子个数为0.1NA个，而1个甲醇分子中含5条σ键，故0.1NA个甲醇分子中含0.5NA条σ键，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的化合物，且这几种化合物中每种都由2种元素组成．n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一种一元强酸，s通常为难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g | |
| B． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1NA | |
| C． | 物质的量均为1 mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA |
7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- | |
| B． | 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl- | |
| D． | 在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+ |
14．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl | B． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | ||
| C． | C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O | D． | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4•H2O•SO42-
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．