题目内容
4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
| A． | ①②④ | B． | ③⑥ | C． | ②④ | D． | ①③⑤⑥ |
分析 ①无色透明溶液不存在有颜色的离子；
②pH=11的溶液呈碱性；
③加入Al能放出H2的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液；
④由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液水的电离受到促进，可为水解呈酸性或碱性的盐溶液；
⑤与Fe3+反应的离子不能大量共存；
⑥离子之间发生氧化还原反应．
解答 解：①MnO4-有颜色，不能大量存在于无色透明溶液中，故错误；
②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
③加入Al能放出H2的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故错误；
④由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液水的电离受到促进，可为水解呈酸性或碱性的盐溶液，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
⑤SCN-与Fe3+发生反应而不能大量共存，故错误；
⑥酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子、碘离子不能大量共存，故错误．
故选C．
点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
练习册系列答案
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14．I．在实验室利用如图装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
完成下列表格：
II．工业上用乙烯、氯化氢和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{①}^{一定条件}$A$→_{②}^{NaOH/乙醇}$B$→_{③}^{一定条件}$C$→_{④}^{一定条件}$PVC
A的结构简式是CH2ClCH2Cl；
反应④的化学方程式是
．
完成下列表格：
| 序号 | 气体 | 装置连接顺序（填字母） | 制备反应的化学方程式 |
| （1） | 乙烯 | B→D→E | CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
| （2） | 乙炔 | A→C→E | CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ |
乙烯$→_{①}^{一定条件}$A$→_{②}^{NaOH/乙醇}$B$→_{③}^{一定条件}$C$→_{④}^{一定条件}$PVC
A的结构简式是CH2ClCH2Cl；
反应④的化学方程式是
．
15．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响；
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L-1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA | |
| C． | 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA | |
| D． | 0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA |
16．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个-CH3，2 个-CH2-和一个-CH-，则该分子符合上述条件的可能结构有（ ）
| A． | 3 种 | B． | 4 种 | C． | 5 种 | D． | 6 种 |
13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（ ）
| A． | 将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成 | |
| B． | 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者 | |
| C． | 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 | |
| D． | 大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | H2O2的相对分子质量为34g | |
| B． | CH4的摩尔质量为16 g | |
| C． | 1 mol SO42--的质量为96g | |
| D． | 标准状况下1 mol H2O 的体积是22.4 L |