题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g | |
| B． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1NA | |
| C． | 物质的量均为1 mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA |
分析 A、气体所处的状态不明确；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、过氧化钠和氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、气体所处的状态不明确，故混合气体的体积无法计算，故A错误；
B、氯气和水的反应为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应彻底，则转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
C、过氧化钠和氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠和氧化钠中含NA个阴离子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．现有一装置如图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 该装置将化学能转化为电能 | B． | Zn是负极，发生还原反应 | ||
| C． | 电子由锌片通过导线流向铜片 | D． | 铜片上发生的反应为 2H++2e-═H2↑ |
1．下列烃分子的二氯代物有三种的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH3 | B． |  | C． |  | D． |  |
18．除去下列物质中杂质（括号中为杂质）的方法不合理的是（ ）
| A． | CO2（HCl）：碳酸钠溶液 | B． | Cl2（HCl）：通过饱和食盐水 | ||
| C． | Na2CO3（NaHCO3）：加热固体 | D． | N2（O2）：灼热的铜网 |
5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）
| A． | 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 1mo•L-1的NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
15．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响；
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L-1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 | |
| B． | 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 | |
| C． | 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 | |
| D． | 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA | |
| C． | 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA | |
| D． | 0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA |
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L O2所含的原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L H2所含的分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA | |
| D． | 56g铁粉与盐酸完全反应时转移电子数为3NA |