题目内容
19．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁粉和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | CuSO4和NaOH溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- | |
| D． | 单质铜和AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
分析 A．电荷不守恒；
B．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
C．硫酸铜为可溶性盐，拆成离子形式；
D．二者发生置换反应，生成硝酸铜和银；
解答 解：A．铁粉和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．CuSO4和NaOH溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C错误；
D．单质铜和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，解题时注意离子方程式遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
7．关于油和脂肪的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二者互为同分异构体 | B． | 二者是同系物 | ||
| C． | 前者为固体，后者液体 | D． | 在一定条件下前者可转化为后者 |
14．下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
| A． | 植物油和自来水（蒸馏） | B． | 水溶液中的食盐和碘（分液） | ||
| C． | CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） | D． | 泥水中的不溶性泥沙（萃取） |
4．一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如表：
下列表达正确的是（ ）
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 |
| A． | 热稳定性：正丁烷＞异丁烷 | |
| B． | 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1 | |
| C． | 正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右 | |
| D． | 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中存在的共价键总数为0.1NA | |
| B． | 2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA | |
| D． | 0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA |
8．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
下列有关说法中正确的是（ ）
下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 元素f位于第三周期第Ⅲ族 | |
| B． | 离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+） | |
| C． | 元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 | |
| D． | 由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为 |
9．下列有关化学用语使用不正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | N2的结构式：N≡N | ||
| C． | Na的原子结构示意图： | D． | CH4分子的比例模型： |