Question

9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
• B． NaHCO₃ 受热分解的方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
• C． 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
• D． 图中所示转化反应都是氧化还原反应

Answer 1

分析 A、根据其阴离子的水解程度判断；
B、碳酸氢钠不稳定受热易分解；
C、电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
D、根据元素的化合价是否变化判断．

解答 解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误；
B、碳酸氢钠不稳定受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C、电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故C错误；
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、化学反应等问题，是小型综合题，学生要清楚碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠、碳酸氢钠不稳定受热易分解．