题目内容
17．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是（ ）| A． | 某物质的溶液 pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
| B． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 | |
| C． | pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | pH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H +）的 100 倍 |
分析 A．常温下溶液的pH＜7，呈酸性，可能为酸、强酸弱碱盐，也可能为酸式盐，如硫酸氢钠；
B．温度不变，稀释后水的离子积不变；
C．该溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒判断；
D．根据pH=-lgc（H+）计算两溶液中氢离子浓度之比．
解答 解：A．某物质的溶液pH＜7，呈酸性，该物质可能是酸或强酸弱碱盐，也可能为酸式盐，如亚硫酸氢钠、硫酸氢钠等，故A错误；
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，碳酸根离子浓度减小，则溶液的pH减小，但是温度不变，水的离子积Kw不变，故B错误；
C．pH=5.6的CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．pH=4.5 的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中 c（H +）=10-6.5mol/L，则前者溶液中氢离子浓度为后者的100倍，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度比较等知识，注意掌握溶液pH的概念及表达式，明确电荷守恒的含义及应用方法．
练习册系列答案
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3．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．
| 编号 | 氨水浓度/（mol•L-1） | 盐酸浓度/（mol•L-1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．
．
2．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | B． | 金属性强弱：K＜Na | ||
| C． | 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 | D． | 原子半径：Cl＞S |
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| B． | NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| C． | 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | |
| D． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
6．最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，氧气发生氧化反应 | |
| B． | 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2-═16CO2+18H2O+100 e- | |
| D． | 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移 |
常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示