题目内容
15．有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入100mL1mol•L-1的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）| A． | 5.55g | B． | 7.55g | C． | 11.1g | D． | 无 |
分析 氢氧化钙与盐酸的反应方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，碳酸钙CaCO3与盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，最后蒸干得到氯化钙，根据氯守恒分析解答．
解答 解：氢氧化钙与盐酸的反应方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，碳酸钙CaCO3与盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，最后蒸干得到氯化钙，根据氯守恒，盐酸有0.1mol即Cl-有0.1mol，则CaCl2有0.05mol，所以可得固体质量为0.05×111=5.55g，故选A．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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5．下列关于铝的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铝是地壳中含量最多的元素 | |
| B． | 常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应 | |
| C． | 铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝 | |
| D． | 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 |
；
3．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．
| 编号 | 氨水浓度/（mol•L-1） | 盐酸浓度/（mol•L-1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．
10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应速率等于逆反应速率，且都为零 | |
| B． | 反应物和生成物浓度相等 | |
| C． | 反应体系中混合物的组成保持不变 | |
| D． | 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量． |
．
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| B． | NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| C． | 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | |
| D． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
10．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al | |
| B． | 可以用铝热反应来制取镁 | |
| C． | 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 | |
| D． | Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 |