题目内容

18．实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：B；
A．烧杯  B.500mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO311.9g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是CD．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择使用的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，由于实验室中没有80mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，需要选用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要500mL容量瓶，
故选：B；
（2）100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液中含有硝酸钠的物质的量为：n（NaNO3）=1.4mol/L×0.1L=0.14mol，需要硝酸钠的质量为：m（NaNO3）=85g/mol×0.14mol=11.9g，
故答案为：11.9；
（3）A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致部分溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
D．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
故选：CD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
编号氨水浓度/（mol•L-1）盐酸浓度/（mol•L-1）混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl      B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O    D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
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6．最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（　　）
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
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C．电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2-═16CO2+18H2O+100 e-
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13．下列关于铝的性质和用途描述正确的是（　　）
A．铝能与所有的酸和碱反应放出氢气
B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点比氧化铝高
C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗
D．氢氧化铝能溶于氨水
3．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
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B．单质的还原性：X＞Y
C．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
D．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
10．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
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7．常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
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（2）写出A→B、C→D的化学方程式：
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8．已知：A2（气）+3B2（气）=2AB3（气），将1.204×1023个A2与0.9gB2[己知M（B2）=2g/mol]通入密闭容器中，在适合条件下充分反应后，生成0.3molAB3？

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