题目内容

下表中所示概念问的从属关系不符合如图所示的是（　　）
选项 X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 卤代烃 烃 有机物
D 离子化合物 电解质 化合物
A、AB、BC、CD、D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
专题：物质的分类专题
分析：从题中给出的图可知，概念的范围为Z包含Y，Y包含X，根据概念与物质分类进行解答．
解答： 解：A．纯净物可以分为单质与化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合包含关系，故A正确；
B．分散系属于混合物，常见的分散系有溶液、胶体、浊液等，符合包含关系，故B正确；
C．卤代烃不是烃，是烃的衍生物，故C错误；
D．化合物可以分为电解质与非电解质，离子化合物一定是电解质，符合包含关系，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质分类的方法、化学基本概念等，比较基础，注意掌握概念与物质分类．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B、1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
C、1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA
Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．
在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0molC．
（1）用B的浓度变化来表示的反应速率v（B）=
 
．该反应在此条件下的化学平衡常数K=
 
（结果用分数表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C
 
mol．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为
 
mol．
Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
 
．
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，当溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1时，溶液的pH=
 
．
常温下，将1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL．下列说法中正确的是（　　）
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉质量为2.8g
分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）
选项 分类标准 归类
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D
下列关于相应反应的离子方程式的评价合理的是（　　）
选项 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与醋酸反应 C
O
2-
3
+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-		 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 向碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸 C
O
2-
3
+2H+
       
.
.
 
2CO2↑+H2O		 正确
C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
O
 
3
溶液		 HC
O
-
3
+Ca2++OH-
       
.
.
 
CaC
O
 
3
↓+H2O		 错误，不满足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+H2O		 正确
A、AB、BC、CD、D
向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）
A、
B、
C、
D、
下列说法正确的是（　　）
A、已知
化学键 C-H C=C  C-C H-H
键能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常温下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
LiMnO2+C6
充电
放电
Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（　　）
A、K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
D、K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

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