题目内容
中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
（1）写出铝的原子结构示意图 ．
（2）写出金属钠与水反应的离子方程式 ；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式 ．
（3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
金属置换出金属 ．
金属置换出非金属 ．
非金属转换出非金属 ．
（1）写出铝的原子结构示意图
（2）写出金属钠与水反应的离子方程式
（3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
金属置换出金属
金属置换出非金属
非金属转换出非金属
考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）铝是13号元素，根据其核外电子排布书写原子结构示意图；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）①铝热反应属于符合条件，②镁和二氧化碳的反应符合条件，③碳和二氧化硅的反应符合条件．
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）①铝热反应属于符合条件，②镁和二氧化碳的反应符合条件，③碳和二氧化硅的反应符合条件．
解答：
解：（1）铝是13号元素，其原子核外有13个电子，则其原子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （3）①铝热反应属于符合条件，反应方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；
②镁和二氧化碳的反应符合条件，反应方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C；
③碳和二氧化硅的反应符合条件，反应方程式为：C+SiO2
Si+2CO
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe、2Mg+CO2
2MgO+C、
C+SiO2
Si+2CO．
，故答案为：；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （3）①铝热反应属于符合条件，反应方程式为：2Al+Fe2O3
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②镁和二氧化碳的反应符合条件，反应方程式为：2Mg+CO2
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③碳和二氧化硅的反应符合条件，反应方程式为：C+SiO2
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故答案为：2Al+Fe2O3
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C+SiO2
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点评：本题考查元素化合物的性质，注意碳能和二氧化碳反应，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
A、已知
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B、常温下
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| C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O | ||||||||||
| D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA |
| B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| C、常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA |
| D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2 NA |
常温下，浓度均为0.1 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中错误的是（ ）
| A、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小 |
| B、等温下，等浓度的CH3COOH和HCN溶液pH，后者大 |
| C、HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+） |
| D、0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA |
| B、16g O3和O2混合物中氧原子数为NA |
| C、常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA |
| D、0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA |
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：LiMnO2+C6
| 充电 |
| 放电 |
| A、K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+ |
| B、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
| C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区 |
| D、K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1molCH3+含电子数为10NA | ||||
| B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA | ||||
| C、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA | ||||
D、在反应S+2KNO3+3C
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