题目内容
【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。
【答案】Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+H2O+CO2 压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动 低 可逆 47
【解析】
（1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向正反应方向移动；
（2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性；
（3）依据电离常数和题给数据计算可得。
（1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动，故答案为：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动；
（2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性，则向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色说明饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆，故答案为：低；可逆；
（3）5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，溶液中HCO3-的浓度为10-2mol/L，H+的浓度为10-8mol/L，OH－由的浓度为10-6mol/L，Ka2＝
=4.7×10－11可得c(CO32－)=
=4.7×10－5 mol/L，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为
=47，故答案为：47。
【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料。工业中以乙苯
为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯
。回答下列问题：
己知：①
+H2(g) △H1＞0
②
△H2＞0
（1）
+CO2(g)
+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡转化率的条件是____（填标号）。
a 高温 b 高压 c 低温 d 低压
（2）已知T1℃下，将1mol乙苯蒸气通入到体积为2L的密闭容器中进行反应①，容器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示：
时间t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
总物质的量n/mol | 1.0 | 1.4 | 1.65 | 1.8 | 1.8 |
①由表中数据计算0～10min内v（H2）=____：平衡时乙苯的转化率为____
②T1℃下该反应的平衡常数K1=____
③若温度T1℃下的平衡常数K小于T2℃下的平衡常数K2，则T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）
