题目内容
【题目】实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
【答案】D
【解析】步骤①，加入足量H2O2将FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3；步骤②加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀；经过滤除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液；从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；步骤⑤用硫酸锌晶体制备ZnO。
A项，制氢废液中含大量的ZnSO4，同时含少量FeSO4、硫酸铅等杂质，步骤①，加入足量H2O2将FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；B项，步骤②加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀，B项正确；C项，经过滤除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液，步骤④从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C项正确；D项，步骤⑤从硫酸锌晶体制备ZnO，反应中Zn元素的化合价没有变化，产物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它们的混合物，D项错误；答案选D。
【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A | C | |
D | B | E |
（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。
（4）C原子结构示意图为________________。