题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、只含离子键的化合物形成的晶体才是离子晶体 |
| B、（NH4）2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的晶体 |
| C、由于I-I共价键键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 |
| D、在分子晶体中一定不存在离子键，在离子晶体中也一定不存在共价键 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．离子化合物中可能含有共价键；
B．铵盐中含有离子键、共价键和配位键；
C．卤族元素中，单质熔沸点随着原子序数增大而增大；
D．离子晶体中可能存在共价键．
B．铵盐中含有离子键、共价键和配位键；
C．卤族元素中，单质熔沸点随着原子序数增大而增大；
D．离子晶体中可能存在共价键．
解答：
解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；
B．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，N原子和其中三个H原子之间存在共价键，和另外一个H原子形成配位键，故B正确；
C．卤族元素中，单质熔沸点随着原子序数增大而增大，所以碘的熔沸点最高，故C错误；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子晶体中可能存在共价键，如Na2O2，故D错误；
故选B．
B．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，N原子和其中三个H原子之间存在共价键，和另外一个H原子形成配位键，故B正确；
C．卤族元素中，单质熔沸点随着原子序数增大而增大，所以碘的熔沸点最高，故C错误；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子晶体中可能存在共价键，如Na2O2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意：配位键属于共价键，分子晶体的熔沸点高低与化学键无关，与分子间作用力有关，为易错点．
练习册系列答案
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