题目内容
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A、K+：1s22s22p63s23p6 |
| B、F：1s22s22p5 |
| C、S2-：1s22s22p63s23p4 |
| D、Ar：1s22s22p63s23p6 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：利用构造原理结合原子或离子的核外电子数书写电子排布式来解答．
解答：
解：A．K原子核外有19个电子，失去1个电子生成K+，K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；
C．S原子核外有16个电子，得到2个电子生成S2-，S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．Ar原子核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确．
故选C．
B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；
C．S原子核外有16个电子，得到2个电子生成S2-，S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．Ar原子核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．
练习册系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 |
| B、CO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐 |
| C、常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 |
| D、澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
下面的排序不正确的是（ ）
| A、多电子原子轨道能量高低：4s＞3p＞3s＞2px=2py |
| B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| C、熔点由高到低：NaCl＞SiO2＞Hg＞P4 |
| D、晶格能由大到小：KF＞KCl＞KB＞KI |
判断下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| B、NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ |
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、稀硝酸与锌粒反应：Zn+2H+═Zn+H2↑ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、只含离子键的化合物形成的晶体才是离子晶体 |
| B、（NH4）2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的晶体 |
| C、由于I-I共价键键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 |
| D、在分子晶体中一定不存在离子键，在离子晶体中也一定不存在共价键 |
A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，X为金属单质，A为气体单质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：