题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、在PCl5分子中，磷分子满足最外层8电子结构 |
| B、凡中心原子采取sp3杂化的分子中，其分子几何构型都是四面体 |
| C、在NaCl晶体中，每个Na+的周围有6个Cl- |
| D、sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道． |
考点：原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；
B．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但分子构型不一定是正四面体；
C．根据晶胞确定氯化钠的配位数；
D．sp3杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程．
B．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但分子构型不一定是正四面体；
C．根据晶胞确定氯化钠的配位数；
D．sp3杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程．
解答：
解：A．PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故A错误；
B．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但分子构型不一定是正四面体，如水和氨气分子中心原子都采取sp3杂化，但H2O是V形，NH3是三角锥型，故B错误；
C．晶体中每个Na+同时吸引着 6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+，故C正确；
D．sp3杂化轨道是由同一电子层内的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故D错误；
故选C．
B．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但分子构型不一定是正四面体，如水和氨气分子中心原子都采取sp3杂化，但H2O是V形，NH3是三角锥型，故B错误；
C．晶体中每个Na+同时吸引着 6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+，故C正确；
D．sp3杂化轨道是由同一电子层内的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了8电子结构的判断、杂化类型与分子构型的关系、晶胞的结构以及杂化轨道的定义，难度不大，注意知识的运用．
练习册系列答案
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| ||
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下列事故或药品的处理正确的是（ ）
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下面的排序不正确的是（ ）
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判断下列离子方程式正确的是（ ）
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下列叙述中正确的是（ ）
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| B、（NH4）2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的晶体 |
| C、由于I-I共价键键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 |
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A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，X为金属单质，A为气体单质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
