题目内容
铝能跟下列哪些物质反应（ ）
| A、氢氧化钾溶液 |
| B、硫酸溶液 |
| C、氯化钠溶液 |
| D、硫酸钠溶液 |
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Al能与酸或强碱溶液反应，以此来解答．
解答：
解：A．Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气，故A选；
B．Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故B选；
C．Al与NaCl溶液不反应，故C不选；
D．Al与硫酸钠溶液不反应，故D不选；
故选AB．
B．Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故B选；
C．Al与NaCl溶液不反应，故C不选；
D．Al与硫酸钠溶液不反应，故D不选；
故选AB．
点评：本题考查Al的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意Al与酸或强碱的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 |
| B、铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 |
| C、酸性H2CO3＞H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 |
| D、Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为 （ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.7 mol?L-1 |
| C、0.5 mol?L-1 |
| D、1.0 mol?L-1 |
下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是（ ）
| A、0.1mol．L-1CH3COOH与0.1mol．L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
B、常温下PH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH
| ||
| C、常温下，向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体积V≥20ml | ||
| D、某温度下，Ba（OH）2溶液中Kw=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液pH=6 |
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）
| A、4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2 | ||||
| B、2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca | ||||
| C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | ||||
D、MnO2+4HCl
|
下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 |
| B、CO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐 |
| C、常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 |
| D、澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
将物质的量浓度都是0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
| A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 |
| B、若混合溶液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.2mol?L-1 |
| D、混合溶液中c（HX）+c（X-）=2c（Na+） |
下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A、不慎将酸溅到眼中，立即用氢氧化钠溶液冲洗，边洗边眨眼睛 |
| B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸没湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 |
| C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 |
| D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、只含离子键的化合物形成的晶体才是离子晶体 |
| B、（NH4）2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的晶体 |
| C、由于I-I共价键键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 |
| D、在分子晶体中一定不存在离子键，在离子晶体中也一定不存在共价键 |