题目内容
结合下表回答下列问题：
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为： ；再加入 ，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,盐类水解的应用
专题：实验设计题
分析：（1）加入适量氯水，将亚铁离子氧化，加CuO等促进铁离子水解，pH=4时铁离子转化为沉淀；
（2）直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发．
（2）直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发．
解答：
解：（1）加入适量氯水，将亚铁离子氧化，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加CuO或Cu（OH）2或CuCO3促进铁离子水解，铁离子转化为沉淀，pH=4时，此时溶液中的c（Fe3+）=
=4.0×10-5mol/L，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；CuO或Cu（OH）2或CuCO3；4.0×10-5mol/L；
（2）直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶，
故答案为：在HCl气氛中蒸发结晶．
| 4.0×10-38 |
| (10-11)3 |
（2）直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶，
故答案为：在HCl气氛中蒸发结晶．
点评：本题考查物质的分离方法及选择，为高频考点，把握氧化还原反应、盐类水解及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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