Question

11．在反应KNO₂$\stackrel{△}{→}$K₂O+NO↑+O₂↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（　　）

• A． 3 mol
• B． 1.5 mol
• C． 0.75 mol
• D． 0.6 mol

Answer 1

分析 反应中N元素化合价降低，O元素化合价升高，根据化合价的变化结合氧化还原反应中得失电子相等进行计算．

解答 解：反应中N元素化合价由+3价降低到+2价，生成33.6LNO（标准状况），n（NO）=1.5mol，则得到电子1.5mol×（3-2）=1.5mol，
反应中O元素的化合价由-2价升高到0价，则被氧化的原子的物质的量为$\frac{1.5}{2-0}$mol=0.75mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，难度不大．