下列关于电解质的叙述正确的是( )A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．强电解质在水溶液中以离子形式存在C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	易溶于水的电解质一定是强电解质
	B．	强电解质在水溶液中以离子形式存在
	C．	难溶于水的电解质一定是弱电解质
	D．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强

分析 A．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
B．强电解质是指在水溶液中完全电离的物质；
C．不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关；
D．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关．

解答解：A．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸、蔗糖易溶于水，但乙酸是弱酸，蔗糖为非电解质，故A错误；
B．强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，强电解质在水溶液中以离子形式存在，故B正确；
C．不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关，如BaSO₄不溶于水但熔融状态下完全电离，故C错误；
D．液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH₃COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故D错误，
故选B．

点评本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度中等，注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键．

练习册系列答案

12．下列实验能成功的是（　　）
①用MgCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaOH溶液
②用稀盐酸鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
③用观察法区别Na₂O和Na₂O₂
④用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃固体．

9．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

（1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃．
（2）写出甲物质在工业上的两种主要用途制取金属铝、作耐火材料．
（3）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；乙与过量CO₂反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体．下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是（　　）

	A．	原NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	原NH₄HCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）+c（H₂CO₃）
	C．	析出晶体后的溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
	D．	析出晶体后的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）

6．

2016年11月3日20点43分，中国首枚重型运载火箭“长征五号”在海南文昌航天发射场顺利点火升空．
回答下列问题：
（1）该火箭采用50吨级推力氢氧发动机和120吨级推力液氧煤油发动机两种新型动力运输系统．常温下，煤油是一种液体混合物燃料，其中含有Cl₂H₂₆，以该物质为代表物质，写出液氧煤油发动机工作时的化学方程式（假设燃料完全燃烧）2C₁₂H₂₆+37O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O，该反应的还原产物是CO₂、H₂O（写化学式）．
（2）“长征五号”火箭突破了对结构和材料的隔热、密封等性能都有极高要求的“低温贮箱”等关键技术．长征五号火箭采用“低温贮箱”的原因是 cd（填序号）
a．燃料燃烧需要低温b．煤油储存需要低温
c．液氧储存需要低温d．液氢储存耑要低温
（3）“长征五号”火箭的局部箭体采用了铝合金，火箭结构中采用该铝合金的原因是密度小、性质稳定（答出一条即可）．
（4）“长征五号”是我国新一代无毐、无污染运载火箭．火箭的无毒、无污染体现在两个方面：燃烧生成物无毒、无污染，推进剂无毒无污染．相比之下，使用偏二甲基肼（C₂H₈N₂）和N₃O₄作推进剂的火箭即为有毒、有污染的火箭，使用该推进剂的火箭发射时尾部产生大扯的为红棕色气体，该气体是NO₂（写化学式）．

13．如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（　　）

	A．	收集方法是向下排空气法
	B．	将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
	C．	试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气
	D．	实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气

10．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如表：

	C₆H₅Cl（氯苯）	C₆H₄Cl₂	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯，易吸水．
熔点/℃	-45	53	--	--
沸点/℃	132	173	--	--

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl₂．
按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
请回答下列问题：

（1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl₂．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
（3）反应后通入N₂的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
（4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
（6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C₆H₅Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-的物质的量浓度之间存在关系等式K_sp=c（M⁺）•c（X^-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（　　）

	A．	60 mL 0.03 mol•L^-1HCl溶液		B．	60 mL 0.04 mol•L^-1KCl溶液
	C．	20 mL 0.03 mol•L^-1CaCl₂溶液		D．	50 mL 0.05 mol•L^-1AgNO₃溶液

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