题目内容

取一质量为mg的铜丝在空气中加热后，插入下列液体中，铜丝的质量仍为mg的是（　　）
A、盐酸
B、NaOH溶液
C、CH3CHO
D、CH3OH
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,乙醇的化学性质
专题：元素及其化合物,有机反应
分析：mg的铜丝在空气中加热后，生成CuO，质量增加，然后插入下列液体中，铜丝的质量仍为mg，则选项中的物质具有还原性，发生氧化还原反应生成Cu，以此来解答．
解答： 解：mg的铜丝在空气中加热后，生成CuO，质量增加，然后插入下列液体中，则
A．CuO与盐酸反应使固体溶解，则Cu的质量减少，故A不选；
B．CuO与NaOH溶液不反应，则Cu的质量增加，故B不选；
C．CuO与CH3CHO不反应，则Cu的质量增加，故C不选；
D．CuO与CH3OH发生氧化还原反应生成Cu，则Cu的质量不变，故D选；
故选D．
点评：本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，为测定草酸H2C2O4溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为Amol?L-1的KMnO4溶液滴定．所发生的反应：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
H2O
试回答：
（1）配平上述反应的化学方程式．
 
．
（2）实验中需要的仪器有（填序号）
 
，
a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．碱式滴定管
e．烧杯   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夹  i．烧瓶
（3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
 
式滴定管中．
（4）滴定到终点的现象为
 
．
（5）在滴定过程中若用A mol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1．
（6）下列操作会造成测定结果偏低的是：
 

①操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶．
②滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度．
③滴定前盛装标准液滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满．
④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效    利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是
 
．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （选填编号）．
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=
 
．若改变条件
 
（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
（2）①某人设想以如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
 
．
②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则 该电解反应的总反应的离子方程式为：
 
．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗二氧化硫的质量为
 
（忽略溶液体积变化）．
（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图4所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（5）如图5下列关于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
 
（填序号）．
在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质ABC
初始浓度/mol?L-11.02.00
2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为：
 
；反应达平衡时，A的转化率为
 
．
（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率为
 
；25℃时，反应的化学平衡常数K=
 
．
（3）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
 
（填序号）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．
相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）
A、浓H2SO4
B、稀H2SO4
C、浓HNO3
D、稀HNO3
某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）写出结构简式：B
 
；扁桃酸
 
．
（2）反应②的反应类型为：
 
．发生反应③的条件为加入
 
．反应步骤③与④不能对换，其理由是
 
．
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：
 
．
（4）写出反应⑤的化学方程式：
 
．
（5）写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式
 
：
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基．
已知：
CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反应1）
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反应2）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反应3）
CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4
该反应的焓变△H4=
 
．（用字母表示）
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A、工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子
B、P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA
C、一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
D、标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：
22.4ρ
NA
g
下列说法中正确的是（　　）
A、1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B、H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C、在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D、在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

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