题目内容
配平下列化学方程式，标出（2）中电子转移的方向和数目．
（1） KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4- MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O
（2） SO2+ H2S-- S+ H2O．
（1）
（2）
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）Na2SO3→SO42-，硫元素由+4价→+6价，化合价升高2价；KMnO4→MnSO4，锰元素由+7价→+2价，化合价降低5价，所以其最小公倍数为10，故Na2SO3的系数为5，KMnO4的系数为2，然后利用质量守恒定律配平；
（2）反应中H2S中S化合价从-2升高到0，化合价升高2价；SO2中S元素化合价从+4降为0，混合降低了4价，化合价变化的最小公倍数为4，从而可知硫化氢和二氧化硫的系数，然后利用质量守恒定律配平，最后用双线桥法分析该氧化还原反应．
（2）反应中H2S中S化合价从-2升高到0，化合价升高2价；SO2中S元素化合价从+4降为0，混合降低了4价，化合价变化的最小公倍数为4，从而可知硫化氢和二氧化硫的系数，然后利用质量守恒定律配平，最后用双线桥法分析该氧化还原反应．
解答：
解：（1）反应方程式中元素的化合价变化为：Na2SO3→SO42-，硫元素由+4价→+6价，化合价升高（6-4）=2价；KMnO4→MnSO4，锰元素由+7价→+2价，化合价降低（7-2）=5价，所以其最小公倍数为10，故Na2SO3的系数为5，KMnO4的系数为2，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5Na2SO4+3H2O，
故答案为：2、5、3、2、1、5、3；
（2）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，二氧化硫的系数为1，硫化氢的系数为2，然后利用质量守恒定律配平，配平后的方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，则该反应中转移电子方向和数目为：
，
故答案为：1、2、3、2；．
故答案为：2、5、3、2、1、5、3；
（2）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，二氧化硫的系数为1，硫化氢的系数为2，然后利用质量守恒定律配平，配平后的方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，则该反应中转移电子方向和数目为：
，故答案为：1、2、3、2；
．
点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度中等，明确反应方程式中元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移的方向和数目的分析，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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分析下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
①2H2+O2
2H2O
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O2
2CO2．
①2H2+O2
| ||
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
| ||
④2CO+O2
| ||
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
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