Question

17．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO₂ 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（　　）

• A． 0.4mol
• B． 0.55mol
• C． 0.6mol
• D． 0.65mol

Answer 1

分析 根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO₃）₂，依据电子守恒计算得到钡还原的硝酸物质的量范围，计算和铜反应的物质的量范围进行判断．

解答 解：混合后通入水中，所有气体完全被水吸收完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到，
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
 n（Cu）×2=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$mol×4，解得：n（Cu）=0.15mol，
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol，电子转移的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1              0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3               0.3
所以做氧化剂的硝酸物质的量为0.1～0.3之间，则反应的硝酸物质的量在0.4～0.6之间，
故选B．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想、极值法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．