题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA |
| B、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C、常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
| D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据N=
NA结合阴离子的电子数来计算；
B、标况下，氯仿即三氯甲烷为液态；
C、根据NO2和N2O4气体的最简式计算出含有的原子数；
D、电解时，比铜活泼的金属先溶解．
| m |
| M |
B、标况下，氯仿即三氯甲烷为液态；
C、根据NO2和N2O4气体的最简式计算出含有的原子数；
D、电解时，比铜活泼的金属先溶解．
解答：
解：A、一个超氧根离子中含有17个电子，35.5g超氧化钾（KO2）的物质的量是0.5mol，所以35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023，故BA错误；
B、标况下，氯仿即三氯甲烷为液态，故B错误；
C、NO2和N2O4气体的最简式为NO2，92g混合物中含有2mol最简式NO2，含有6mol原子，含有的原子数为6NA，故C正确；
D、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 NA，故D错误．
故选C．
B、标况下，氯仿即三氯甲烷为液态，故B错误；
C、NO2和N2O4气体的最简式为NO2，92g混合物中含有2mol最简式NO2，含有6mol原子，含有的原子数为6NA，故C正确；
D、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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B、
| ||||
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