题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| B、向氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、单质钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
B．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．原子个数不守恒．
B．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．原子个数不守恒．
解答：
解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓，故B错误；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．单质钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C．
B．向氯化铝溶液中加入氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓，故B错误；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．单质钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷守恒．
练习册系列答案
相关题目
由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（ ）
| A、高温下可与生石灰发生化合反应 |
| B、熔点高 |
| C、与水作用生成相应的酸 |
| D、与碳共热可发生置换反应 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原 |
| B、该反应中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol电子 |
| C、该反应中转移电子总数为4e- |
| D、Fe2+、S2O32-在碱性条件下能大量共存 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023 |
| B、标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023 |
| C、标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023 |
| D、100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×1023 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | ||||
C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法正确的是（ ）
| A、34S原子核内中子数为16 |
| B、在相同条件下1H216O比1H218O更易气化 |
| C、13C和15N原子核内的质子数相差2 |
| D、2H+的酸性比1H+的酸性更强 |
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常先调节好Fe2+等离子的浓度，再向废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解废水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反应为：C3H8O2+8H2O2