题目内容
17．三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是（ ）| A． | 氧化产物是O2 | |
| B． | BrF3既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气 | |
| D． | 当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化 |
分析 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．
解答 解：A．Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，则氧化产物是HBrO3、O2，故A错误；
B．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故C错误；
D．反应中转移6mol电子时有2mol水被氧化，所以当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Br元素的化合价判断为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
8．
下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）| 选项 | X | Y | Z |
| A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
| B | Cl2 | NaClO | NaCl |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| D | HNO3 | NO | NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（ ）
| A． | 钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 | |
| B． | 炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强 | |
| C． | 由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 | |
| D． | 炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 |
．
+2NaOH $→_{△}^{水}$
+NaCl+H2O．其反应类型为水解反应、中和反应．
．
，而不是
或
的原因是因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代．
．
2．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性：X＞R＞W | |
| B． | X与R形成的分子内含两种作用力 | |
| C． | X、Z形成的化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 元素对应的离子半径：W＞R＞X |
9．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．
完成下列填空：
（1）R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2．
（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解．
（3）除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5．
碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
（4）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成．
第三周期部分元素氟化物的熔点如下：
（5）表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高；又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故MgF2的熔点高于NaF．
完成下列填空：
（1）R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2．
（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解．
（3）除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5．
碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | Si-Si | Si-H |
| 键能（KJ/mol） | 356 | 413 | 226 | 318 |
第三周期部分元素氟化物的熔点如下：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，1 L0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA | |
| C． | 1 mol有机物 中最多有6 NA个原子在一条直线上 | |
| D． | 1 mol甲基（  ）所含的电子数为7 NA |