Question

19．（1）现有0.01mol•L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：
第一步，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上；
第二步，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡对比
（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，你认为该溶液pH的范围一定介于7至12之间．

Answer 1

分析 （1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（2）根据盐的类型分析；根据水解程度分析．

解答 解：（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，故答案为：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡对比；
（2）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为  CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；在25℃时，因为溶液呈碱性，所以pH值大于7，虽然碳酸钠能水解，假设碳酸根离子全部水解，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，PH值=12，但水解是微弱的，不能使碳酸根离子全部水解，所以pH值小于12，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；12．

点评 本题考察了实验基本操作、pH试纸的正确使用方法、盐类水解的应用，题目难度中等．