Question

8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H₂CO₃、HCO₃^-、CO^2-组成分数．下列叙述正确的是（　　）

• A． 此图是 1.0mol•L^-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L^-1 HCl 溶液的滴定曲线
• B． 在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• C． 人体血液的 pH 约为 7.4，则CO₂ 在血液中多以 HCO₃形式存在
• D． 若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃易控制溶液的pH为7～9之间

Answer 1

分析 A．1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；
B．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），物质的量分数相等，但是溶液的体积不相等；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的浓度远远大于碳酸的浓度；
D．根据图可知，pH在7～9之间时，溶液中主要以碳酸氢根离子形式存在．

解答 解：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
B．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），由于溶液的体积不相等，所以三者的浓度不相等，故B错误；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的物质的量远远大于碳酸的，则当人体血液的pH约为7.4，CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故C正确；
D．由图可知，溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO₃^-形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，溶液的pH应该控制在7～9之间，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生的识图和应用能力，题目难度中等，正确分析图象中pH与离子的浓度关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．