题目内容
16．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）| A． | 硫元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 | |
| D． | 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2 |
分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．
解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于2.5m3，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
| B． | 熵值增大的反应都能自发进行 | |
| C． | 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应 | |
| D． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
4．常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是．
| A． | 两溶液一定是等体积混合 | B． | 溶液中：c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | ||
| C． | 溶液中2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | D． | 溶液中：c（HR-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
11．生活是化学的源泉．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 | |
| B． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| C． | 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料 | |
| D． | 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质 |
1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）与水反应最剧烈的金属元素是K；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是HF；③、④、⑧元素原子半径由大到小是Si＞N＞O（用元素符号作答）．
（2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是Al（OH）3，写出该元素的单质与⑥最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为
；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程
．
（4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
| 4 | ⑪ | ⑫ |
（2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是Al（OH）3，写出该元素的单质与⑥最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为
；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程．（4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3-、CO2-组成分数．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 此图是 1.0mol•L-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲线 | |
| B． | 在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-） | |
| C． | 人体血液的 pH 约为 7.4，则CO2 在血液中多以 HCO3形式存在 | |
| D． | 若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3易控制溶液的pH为7～9之间 |
在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：