N2O俗称“笑气．它属于( )A．氧化物B．盐C．酸D．单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．N₂O俗称“笑气”．它属于（　　）

A．

氧化物

B．

盐

C．

酸

D．

单质

分析两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，
一种元素组成的纯净物为单质，依据概念和物质组成分析判断．

解答解：N₂O俗称“笑气”物质是氮氧两种元素组成的化合物属于氧化物，故选A．

点评本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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7．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃）为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图1：

已知：①Ce⁴⁺既能与F^-结合成[CeF_x]^（4-x）+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能．
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，反应更充分．
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式：2Cl^-+8H⁺+2CeO₂=2Ce³⁺+4H₂O+Cl₂↑；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：用硫酸代替盐酸．
（3）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n（HA）₂?Ce•（H_2n-4A_2n）+4H⁺．实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为分液漏斗；
图2中D是分配比，表示Ce（IV）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c（SO₄^2-），D随起始料液中c（SO₄^2-）变化的原因：随着c（SO₄^2-）增大，水层中Ce⁴⁺被SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小．
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作还原剂（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为2mol．
（5）“氧化”步骤的化学方程式为2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO₂的质量分数为95.60%．

8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H₂CO₃、HCO₃^-、CO^2-组成分数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	此图是 1.0mol•L^-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L^-1 HCl 溶液的滴定曲线
	B．	在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
	C．	人体血液的 pH 约为 7.4，则CO₂ 在血液中多以 HCO₃形式存在
	D．	若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃易控制溶液的pH为7～9之间

在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为95g．
（2）该混合液中BaCl₂的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L
（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg²⁺完全沉淀，需要标况下氨气4.48L．

12．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺=4Al（OH）₃↓．
（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（3）写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3 NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．
（ 5 ） Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是1：1．

2．下列对4g氦气的说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下的体积为11.2L		B．	含N_A个氦气分子
	C．	含N_A个电子		D．	物质的量为0.5mol

9．某有机物（仅含碳、氢、氧）的相对分子量在50～100之间，经分析得知，其中氧质量分数为36.37%．有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）

	A．	属于酯类的有4种
	B．	属于羧酸的有2种
	C．	既含有羟基又含有醛基的有3种
	D．	存在分子中含有六元环的同分异构体

6．发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，
已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），△H₁=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-622KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

7．现有a L乙烷、乙烯和氢气的混合气体，在一定条件下充分反应得到b L气体（温度、压强相同），将反应后气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体体积不变．则原气体中乙烯的体积分数为（　　）

$\frac{a}{a+b}$

$\frac{a-b}{a+b}$

$\frac{a-b}{a}$

$\frac{a+b}{a}$